| Главная » Готовые работы » Контрольные » Химия |
Контрольна робота з хімії
| [ Скачать с сервера (306.0 Kb) ] | 30 Июн 2014, 19:26 |
| Завдання 1. Розрахуйте вміст магнію в 5,1 г суміші, що містить магній та його оксид, якщо при обробці її соляною кислотою виділилося 3,74 л водню (н.у.). Дано: m(MgO) = 5,1 г V(H2) = 3,74 л Н.у. Знайти: ω (Mg) = ? Рішення: 1. V(H2) = Vm · n = 24 г/моль · 1 моль = 22,4 л m(Mg) = M(Mg) · n (Mg) = 24 г/моль· 1 моль =24 г MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O  х г 3.74 лMg + 2HCl = MgCl2 + H2 24 г 22.4 л 2. x/24=3.74/22.4 x = 3.74 · 24/22.4 = 4 г (Mg) 3. ω (Mg) = m(Mg) / m смеси = 4 г / 5,1 г = 0,78 или 78% Відповідь: ω (Mg) = 0,78 или 78% Завдання 2. Густина газу за повітрям дорівнює 2,562. Обчисліть масу 1 л газу (н.у.). Дано: D(газу)пов. = 2,562 V(газу) = 1 л Н.у. Знайти: m(газу) = ? Рішення: M(речов.) = D ∙ M(пов.) = 2,562 ∙ 29 = 74 г/моль n (газу) = V/Vm = 1 л/22,4л/моль = 0,0446 моль m (газу) = M ∙ n = 74 г/моль ∙ 0,0446 моль = 3,3 г Відповідь: 3,3 г Завдання 3. В закритому балоні знаходиться 160 г кисню під тиском 121,6 кПа при 12°С. Визначте масу карбон (ІV) оксиду в об'ємі балону, якщо газ знаходиться під тиском 202,6 кПа та температурі 37°С. Дано: m1(O2)= 160г р1= 121,6 кПа Т1= 285К р2= 202,6 кПа Т2= 310К Т= 273К+ t0– температура у градусах цельсія V1=V2 R– постійна Больцмана = 8,3 дж/моль Знайти: m(СО2) = ? Рішення: pV=  Р = m ∙ R ∙ T/M ∙ V (М – молярная масса вещества) р1 = m1 ∙ R ∙ T1/M(O2) ∙ V p2 = m2 ∙ R ∙ T2/M(CO2) ∙ V p1/p2 = m1 ∙ T1 ∙ M(CO2)/m2 ∙ T2 ∙ M(O2) M(CO2) = 12 + 16 ∙ 2 = 44 г/моль M(O2) = 16 ∙ 2 = 32 г/моль 121,6/202,6 = 160г∙ 285 К ∙ 44 (г/моль) / m2 ∙ 310К ∙ 32 (г/моль) 0,6 = 2006400 / m2 ∙ 9920 m2 = 2006400/0,6∙ 9920 = 337 г Відповідь: 337 г Завдання 4. Обчисліть молярну масу газу, якщо 7 г його при температурі 20°С і тиску 25,3 кПа займають об’єм 22,1 мл. Дано: mгазу = 7 г (0,007 кг) t = 200С (293 K) p = 25,3 кПа (25300 Па) V = 22,1 мл (0,0221 л) R = 8.314 Знайти: М (газу) – ? Рішення: За рівнянням Клапейрона – Менделєєва pV= M=  M= 0,007·8,314·293/25300·0,0221=17,052014/559,13=0,030 кг/моль = 30 г/моль Відповідь: 30 г/моль Завдання 5. Доведіть, скільки вакантних d-орбіталей мають збуджені атоми а) Cl; б) V; в) Mn; г) Fe. Рішення: а) розподіл електронів в атомі Хлору:  Один неспарений електрон визначає валентність Хлору в такому стані – I. Під час отримання додаткової енергії (опромінення, нагрівання) можливе розпарування електронів (промотування). Такий стан атома ще називається збудженим. При цьому кількість неспарених електронів збільшується і, відповідно, змінюється валентність атома. Збуджений стан атома Хлору:  Відповідно до числа неспарених електронів Хлор може мати валентність III, V і VII. Від ступеню збудження вакантних 3 d-орбіталей буде 4,3, або 2. б) розподіл електронів в атомі Ванадію: 1s22s22p63s23p64s23d3 Від ступеню збудження вакантних 3 d-орбіталей буде 1 або усі заповнені (0). в) розподіл електронів в атомі Мангану; 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d5 Усі 3 d-орбіталі заповнені (0). Графічна електронна формула Мангану в основному (незбудженому) стані:  3d 4s 4p (валентність Мангану V) У збудженому стані:  3d 4s 4p (валентність Мангану VII) г) розподіл електронів в атомі Заліза. 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d6 Усі 3 d-орбіталі заповнені (0).  в основному (незбудженому) стані у збудженому стані: | |
| Просмотров: 2759 | Загрузок: 888 | | |