| Главная » Готовые работы » Контрольные » Химия |
Контрольна робота з неорганічної хімії
| [ Скачать с сервера (172.5 Kb) ] | 30 Июн 2014, 19:24 |
| Завдання №1 9. 2,48 г оксиду одновалентного металу містять 1,84 металу. Визначте молярні маси еквівалентів металу та його оксиду. Дано: mме = 1,84 г mоксид = 2,48 г Вме = 1 Знайти: Мэ(оксид) Мэ (ме) Рішення. mкислород = mоксид – mме = 2,48–1,84 = 0,64 г Згідно до закону еквівалентів: 1,84 ме еквівалентні 0,64 г кислороду Х г/моль ме еквівалентні 8 г/моль кислороду Х = 1,84 · 8 / 0,64 = 23 г/моль Мэ (ме) = 23 г/моль Мэ(оксид) = 23+8 = 31 г/моль Відповідь: Мэ (ме) = 23 г/моль, Мэ(оксид) = 31 г/моль Завдання №2 29. Обчисліть молярну масу газу, якщо 7 г його при температурі 200С і тиску 25,3 кПа займають об'єм 22,1 мл. Відповідь: 30 г/моль Дано: mгазу = 7 г (0,007 кг) t = 200С (293 K) p = 25,3 кПа (25300 Па) V = 22,1 мл (0,0221 л) R = 8.314 Знайти: М – ? Рішення. За рівнянням Клапейрона – Менделєєва pV=  M=  M= 0,007·8,314·293/25300·0,0221=17,052014/559,13=0,030 кг/моль = 30 г/моль Відповідь: 30 г/моль Завдання №3 49. Напишіть електронні формули атомів елементів з порядковими номерами 15 і 26. Чому дорівнює максимальний спін р-електронів атомів у атомів першого і d-електронів у атомів другого елементів? Рішення. Для елементів № 15 (фосфор) і № 26 (залізо) електронні формули мають вигляд: П'ятнадцятий: Р: 1s 22s 22p 63s 23p3 (сімейство р-елементів) Тридцять третій: Fe: 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d6 (сімейство d-елементів) Спин – це характеристика електрона, яка може ухвалювати значення або +1/2 або –1/2. Якщо два електрони в одному гнізді – спини в них протилежні й сумарний спин рівний 0. На p-орбіталях фосфору 3 електрони, число квантових осередків = 3, тобто максимальний спін 1/2 + 1/2 + 1/2 = 3/2. Сума = 3/2. У заліза на d-орбіталях в усталеному стані 4 неспарених електронів, тобто спини: 1/2, +1/2, +1/2, +1/2= 4/2. Сума = 4/2. Завдання №4 69. У якого з елементів четвертого періоду – хрому чи селену – найбільш виражені металічні властивості? Який із цих елементів, утворює газоподібну сполуку з воднем? Відповідь підтвердіть будовою атомів хрому та селену. Рішення. Чим менше електронів на зовнішньому шарі, атом має менший радіус за рахунок того, що його електрони сильніше притягаються ядром, тим сильніше виражені металеві властивості, у селену 6 електронів на зовнішньому шарі, у хрому – 1, тому у хрому сильніше виражені металеві властивості (хром є перехідним металом, а селен – типовий неметал) Хром не утворює газоподібну сполуку з воднем Газоподібну сполуку з воднем утворює неметал – селен: H2Se (селеноводень). Хром:  Селен:  Завдання №5 89. Які кристалічні структури називають іонними, атомними, молекулярними та металічними? Кристали яких речовин: алмазу, хлориду натрію, діоксиду вуглецю, цинку, мають названі будови? Рішення. У кристалічних речовинах атоми, молекули, іони розміщуються в певному порядку, утворюючи кристалічні гратки. Розрізняють атомні, молекулярні, іонні та металічні кристалічні гратки. Іонними називають кристалічні решітки, у вузлах яких перебувають іони. Їх утворюють речовини з іонним зв'язком. Іонні кристалічні решітки мають солі, деякі оксиди й гідроксиди металів. Значить хлорид натрію має іонну кристалічну решітку. Молекулярними називають кристалічні решітки, у вузлах яких розташовуються молекули. Хімічні зв'язки в них ковалентні, як полярні, так і неполярні. Зв'язки в молекулах міцні, але між молекулами зв'язку не міцні. Значить диоксид вуглецю має молекулярну кристалічну решітку. Вузли металевих решіток зайняті позитивними іонами, у проміжках між якими перебувають вільні, легкорухливі електрони. Значить цинк має металеву кристалічну решітку. Алмаз має атомну кристалічну решітку. Структурними одиницями атомної решітки є нейтральні атоми, ковалентно зв'язані один з одним. Завдання №6 109. Тепловий ефект якої реакції дорівнює теплоті утворення гідроксиду кальцію? Обчисліть теплоту утворення гідроксиду кальцію, виходячи з таких термохімічних рівнянь Са(к) + 1/2О2(г) = СаО(к); ∆H = –635,6 кДж; Н2(г) + 1/2O2(г) = Н2О(ж); ∆H = –285,84 кДж; СаО(к) + Н2О(ж) = Са(ОН)2(к); ∆H = –65,06 кДж. Рішення: Теплоті утворення Са(ОН)2 дорівнює тепловий ефект реакції: Са(к) + О2(г) + Н2(г) = Са(ОН)2(к); ∆H1 = ? Виходячи з термохімічних рівнянь: Са(к) + 1/2О2(г) = СаО(к); ∆H2 = –635,6 кДж; Н2(г) + 1/2O2(г) = Н2О(ж); ∆H3 = –285,84 кДж; СаО(к) + Н2О(ж) = Са(ОН)2(к); ∆H4 = –65,06 кДж. Відповідно до закону Гесса, щоб отримати перше рівняння, треба скласти рівняння 2,3 та 4. Тоді ∆H1 = ∆H2 + ∆H3 + ∆H4 ∆Hх.р. = ∆H1 + ∆H2 + ∆H3 = –635,6 +(– 285,84)+ (– 65,06) = – 986,5 кДж ΔfН0 Са(ОН)2(к) = ∆H1/n (Са(ОН)2) Згідно з рівнянням 1 тепловий ефект цієї реакції ∆H1 відноситься до 1 моль Са(ОН)2: ΔfН0 Са(ОН)2(к) = – 986,5/1 = – 986,5 кДж/моль Відповідь: – 986,5 кДж/моль | |
| Просмотров: 2387 | Загрузок: 328 | | |